Определите pH раствора в 1 л которого содержится 0,086 г гидроксида бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH раствора с гидроксидом бария необходимо сначала определить концентрацию гидроксида бария в растворе, затем вычислить pOH, а затем перевести его в pH.

Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 0,086 г

Моль гидроксида бария = масса / молярная масса = 0,086 г / 171,34 г/моль = 0,000501 моль

Объем раствора = 1 л = 1000 мл

Концентрация гидроксида бария = моль / объем = 0,000501 моль / 1000 мл = 0,000501 M

pOH = -log[OH-] = -log(0,000501) = 3,3

Так как pH + pOH = 14, то pH = 14 - 3,3 = 10,7

Таким образом, pH раствора с содержанием 0,086 г гидроксида бария в 1 л составляет около 10,7.