При сгорании 2 валентного металла массой 3.92г образовался оксид массой 4.48г. Определить металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы.

Масса металла = 3.92 г

Масса оксида = 4.48 г

Пусть металл имеет заряд x, а кислород -2.

Уравнение реакции сгорания:

2M + O2 -> 2MO

Составим уравнение закона сохранения массы:

m(M) + m(O2) = m(MO)

где m(M) - масса металла, m(O2) - масса кислорода, m(MO) - масса оксида.

По таблице массы атомов находим молярную массу металла (M). Поскольку коэффициент перед кислородом равен 1, то можно сразу записать:

2x + 16 = 2(x + 16)

2x + 16 = 2x + 32

16 = 32

Получили противоречие, следовательно, такой металл не существует.