Найти массу щелочи и ее массовую долю в растворе, который образуется при взаимодействии 4 г CA и 200 г H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества (в молях) щелочи Ca(OH)2, которое образуется при реакции 4 г Ca с водой:

1 моль Ca = 40 г
1 моль Ca(OH)2 = 74 г

Молярная масса Ca(OH)2: 40 + 2*(1+16) = 74 г/моль

Масса Ca, г/Молярная масса Ca = 4/40 = 0.1 моль

Следовательно, получим 0.1 моль Ca(OH)2, так как соединение Ca(OH)2 образуется в соотношении 1:1 с Ca.

Теперь найдем массу Ca(OH)2 в растворе (это будет сумма масс Ca(OH)2 и массы воды):

Масса Ca(OH)2 = 0.1 моль * 74 г/моль = 7.4 г

Масса воды: 200 г

Общая масса раствора = 7.4 г + 200 г = 207.4 г

Теперь найдем массовую долю Ca(OH)2 в растворе:

Массовая доля Ca(OH)2 = (масса Ca(OH)2 / общая масса раствора) 100% = (7.4 г / 207.4 г) 100% ≈ 3.57%

Итак, масса щелочи Ca(OH)2 в растворе составляет 7.4 г, а ее массовая доля равна приблизительно 3.57%.