Какой объём водорода выделится при взаимодействии алюминия массой 27 г с раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%) объёмом 140мл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества алюминия:

m(Al) = 27 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции между алюминием и гидроксидом натрия:

Al + 3NaOH -> 3NaAlO2 + 1.5H2

Так как 1 моль алюминия реагирует с 3 молями гидроксида натрия, то для 1 моля Al выделяется 1.5 мол водорода.

Таким образом, для 1 моля алюминия выделяется 1.5 моль водорода.

Объем водорода можно выразить по формуле:

V = n * 22.4 л

Где n - количество молей водорода.

n(H2) = 1 моль * 1.5 = 1.5 моль

V(H2) = 1.5 моль * 22.4 л = 33.6 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при взаимодействии алюминия массой 27 г с раствором гидроксида натрия объемом 140 мл, составит 33.6 л.