Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии нитрата меди с80г.20%раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса нитрата меди (Cu(NO3)2) = 80 г
Концентрация раствора NaOH = 20% = 0.2

Для решения этой задачи, нам нужно определить реакцию между нитратом меди и гидроксидом натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) = 63.55 + (14 + 316)2 = 63.55 + 14 + 48 = 125.55 г/моль

Найдем количество вещества нитрата меди:

n(Cu(NO3)2) = m/M = 80/125.55 ≈ 0.636 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль нитрата меди (Cu(NO3)2) соответствует образованию 1 моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)2).

Следовательно, количество осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) будет таким же, как количество вещества нитрата меди:

n(Cu(OH)2) = 0.636 моль

Найдем массу осадка гидроксида меди:

m(Cu(OH)2) = n M = 0.636 (63.55 + 216) ≈ 0.636 95.55 ≈ 60.67 г

Итак, масса осадка гидроксида меди, которая образуется при взаимодействии 80 г нитрата меди с 20% раствором гидроксида натрия, составляет примерно 60.67 г.