К раствору 45г гидроксида натрия добавили хлорид магния. Как определить массу осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка нужно сначала выяснить, образуется ли осадок в результате реакции между гидроксидом натрия и хлоридом магния.

Уравнение реакции: 2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 95.2 г/моль

Из уравнения реакции видно, что в результате образуется осадок Mg(OH)2.
Молярная масса Mg(OH)2 = 58.3 г/моль

Для определения массы осадка нужно сначала определить, сколько молей Mg(OH)2 образуется при реакции. Затем по массе молекулы Mg(OH)2 найдем массу осадка.

Найдем количество гидроксида натрия в массе 45 г:
n(NaOH) = m/M = 45 г / 40 г/моль = 1.125 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, количество молей MgCl2 также будет 1.125 моль.

Масса осадка Mg(OH)2:
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) M(Mg(OH)2) = 1.125 моль 58.3 г/моль = 65.44 г

Таким образом, масса осадка Mg(OH)2, образовавшегося в результате реакции, составляет 65.44 г.