При взаимодействии 51г Al2O3(к) с SO3(г) по уравнению Al2O3(к)+SO3(г)=Al2(SO4)3 выделилось 193кДж энергии. Рассчитать энтальпию образования Al2(SO4)3, если даны энтальпии образования (кДж/моль) веществ участвующих в реакции H(Al2O3)=-1675 H(SO3)=-440

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем энтальпию реакции, используя данные об энтальпиях образования:
ΔН = Σ(энтальпия продуктов) - Σ(энтальпия реагентов)
ΔН = H(Al2(SO4)3) - H(Al2O3) - H(SO3)
ΔН = H(Al2(SO4)3) - (-1675) - (-440)
ΔН = H(Al2(SO4)3) + 1675 + 440
ΔН = H(Al2(SO4)3) + 2115

Так как при реакции выделилось 193 кДж энергии, то энтальпия реакции отрицательная: ΔН = -193 кДж

Теперь подставим это значение в уравнение выше:
-193 = H(Al2(SO4)3) + 2115
H(Al2(SO4)3) = -193 - 2115
H(Al2(SO4)3) = -2308 кДж/моль

Итак, энтальпия образования Al2(SO4)3 составляет -2308 кДж/моль.