При разложении 175 г хлората калия KClO3 образовались кислород и хлорид калия. Массовая доля выхода продукта реакции составила 95%. Вычислите практическую массу хлорида калия, полученного при данной реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса кислорода, образовавшегося при разложении 175 г хлората калия:
M(O) = 16 г/моль
M(KClO3) = 122.55 г/моль
n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3) = 175 г / 122.55 г/моль ≈ 1.43 моль
n(O) = n(KClO3) = 1.43 моль
m(O) = n(O) M(O) = 1.43 моль 16 г/моль = 22.9 г

Масса хлорида калия, полученного при данной реакции:
Так как массовая доля выхода продукта реакции составила 95%, то масса хлорида калия будет 95% от массы общего выхода продукта (масса кислорода и хлорида калия).
Общая масса выхода продукта = масса кислорода + масса хлорида калия = 22.9 г + m(KCl) г

95% (22.9 г + m(KCl) г) = m(KCl) г
0.95 22.9 г + 0.95 m(KCl) г = m(KCl) г
21.755 г + 0.95 m(KCl) г = m(KCl) г
21.755 г = 0.05 * m(KCl) г
m(KCl) = 21.755 г / 0.05 ≈ 435.1 г

Итак, практическая масса хлорида калия, полученного при данной реакции, составляет около 435.1 г.