Сколько кг оксида магния можно получить разложив карбонат магния массой 10 кг, если выход реакции составляет 90% от теоретического?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль MgCO3 = 84 г
1 моль MgO = 40 г

Масса MgCO3 = 10 кг = 10000 г
Мольная масса MgCO3 = 84 г/моль

Количество молей MgCO3 = масса/M(мольная масса) = 10000/84 = 119 моль

Так как выход реакции составляет 90%, то количество молей MgO, которое можно получить, равно 119 моль * 90% = 107 моль

Масса MgO = количество молей мольная масса = 107 40 = 4280 г = 4.28 кг

Таким образом, можно получить 4.28 кг оксида магния при разложении 10 кг карбоната магния.