Смесь ацетилена и водорода с относительной плотностью по водороду 13,6 объемом 2,24 дм³ пропустили через 80 г раствора с w(Br2) = 10%. Какое вещество получено и какова его масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества в растворе брома:

m(Br2) = w(Br2) m_раствора = 0.1 80 = 8 г

Теперь найдем количество вещества брома:

n(Br2) = m(Br2) / M(Br2) = 8 / 159.808 = 0.0501 моль

После этого найдем количество вещества ацетилена и водорода:

n(C2H2) = n(Br2) / 2 = 0.0501 / 2 = 0.0251 моль
n(H2) = n(C2H2) 2 = 0.0251 2 = 0.0502 моль

Теперь найдем массу вещества H2:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.0502 2.016 = 0.101 г

Таким образом, получено 0.101 г водорода.