При взаимодействии водорода с кислородом образовались 9 граммов воды . Определите объём кислорода вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования воды из водорода и кислорода требуется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода. Масса молекулы водорода (H₂) равна 2 г/моль, масса молекулы кислорода (O₂) равна 32 г/моль, масса молекулы воды (H₂O) равна 18 г/моль.

Из условия задачи известна масса образовавшейся воды - 9 г. Зная массовую долю кислорода в воде (16 г/18 г = 8/9), можно вычислить массу кислорода в 9 г воды:

Масса кислорода = 9 г * (8/9) = 8 г.

Так как каждая молекула кислорода равна 32 г, то в 8 г кислорода содержится:

Количество молекул кислорода = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

Так как объем 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л, то объем кислорода вступившего в реакцию равен:

Объем кислорода = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.