Какую массу и объем CO2 можно получить из 175 граммов известняка содержащего 35% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти массовую долю чистого известняка в данном образце.

Из условия известно, что образец известняка содержит 35% примесей, следовательно, массовая доля известняка составляет 100% - 35% = 65%.

Масса чистого известняка в образце 175 граммов составит 175 г * 0.65 = 113.75 г.

Теперь нужно найти количество моля чистого известняка:

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

Количество моль CaCO3 = 113.75 г / 100.09 г/моль = 1.137 моль

Таким образом, количество моль CO2 = 1.137 моль

Масса CO2 = количество моль CO2 молярная масса CO2 = 1.137 моль 44.01 г/моль = 49.99 г

Таким образом, из 175 граммов известняка можно получить 49.99 г CO2.