В реакцию вступили ферум(ІІ) нитрат и натрий гидроксид массой 160 г. Найти массу осадка, который образовался.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно учитывать химическую реакцию между ферум(II) нитратом(Fe(NO3)2) и натрий гидроксидом(NaOH):

Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Согласно уравнению реакции, образуется осадок гидроксида железа(II) и раствор натрия нитрата. Поскольку масса реагентов известна (160 г), нужно определить, сколько гидроксида железа(II) образовалось в результате реакции.

Молярная масса Fe(NO3)2 = 55,85 + (14 + 316)2 = 55,85 + 632 = 55,85 + 126 = 181,85 г/моль
Молярная масса NaOH = 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 55,85 + 2(1 + 16) = 55,85 + 34 = 89,85 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
n(Fe(NO3)2) = m(Fe(NO3)2) / M(Fe(NO3)2) = 160 г / 181,85 г/моль ≈ 0,88 моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 160 г / 39,99 г/моль ≈ 4 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, видно, что 1 моль Fe(NO3)2 соответствует образованию 1 моль Fe(OH)2. Следовательно, количество осадка Fe(OH)2 будет равно количеству Fe(NO3)2, образовавшемуся в реакции.

m(Fe(OH)2) = n(Fe(NO3)2) M(Fe(OH)2) = 0,88 моль 89,85 г/моль ≈ 79,05 г

Таким образом, масса осадка гидроксида железа(II), образовавшегося в результате реакции, составит примерно 79,05 г.