5г MgO обработали раствором, содержащим 40г HNO3. какая масса соли образовалась при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции.

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Сначала найдем количество вещества MgO и HNO3:

n(MgO) = m/M, где m = 5 г, M = молярная масса MgO = 40.3 г/моль
n(MgO) = 5 г / 40.3 г/моль ≈ 0.124 моль

n(HNO3) = m/M, где m = 40 г, M = молярная масса HNO3 = 63 г/моль
n(HNO3) = 40 г / 63 г/моль ≈ 0.635 моль

Так как соединение Mg(NO3)2 образуется в соотношении 1:1 с MgO, то количество вещества Mg(NO3)2 будет равно 0.124 моль.

Теперь найдем массу соли:

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M, где M = молярная масса Mg(NO3)2 = 148.3 г/моль
m(Mg(NO3)2) = 0.124 моль 148.3 г/моль ≈ 18.4 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 5 г MgO с 40 г HNO3, составляет около 18.4 г.