Какую массу воды следует подвергнуть электролизу чтобы получить водород необходимый для полного восстановления 1 кг технического оксида хрома (III) содержащего 8,8% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества хрома (III) в оксиде и затем вычислить количество водорода, необходимое для его восстановления.

Найдем массу хрома (III) в оксиде:
Масса хрома (III) = 1000 г * (1 - 0,088) = 912 г

Подсчитаем количество молей хрома (III):
n(Сr2O3) = масса / молярная масса = 912 г / 151,99 г/моль = 6 моль

Уравнение реакции восстановления хрома (III) до хрома (II) и затем до хрома (0):
1) Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
2) CrCl3 + 3H2 = 2Cr + 6HCl

Вычислим количество молей водорода, необходимых для восстановления 6 моль хрома (III):
n(H2) = 3 * 6 = 18 моль

Теперь найдем массу воды, которую необходимо подвергнуть электролизу, чтобы получить 18 моль водорода:
Масса H2O = n(H2) молярная масса H2O = 18 моль 18,015 г/моль = 324,27 г

Таким образом, чтобы получить достаточное количество водорода для полного восстановления 1 кг технического оксида хрома (III), необходимо подвергнуть электролизу 324,27 г воды.