Задача: Определить объём водорода полученного при действии на алюминий 20% серной кислоты массой 98 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль = 98 г/моль
Массовая доля серной кислоты = 20%
Масса алюминия (Al) = ?

Решение:

Найдем массу серной кислоты в серной кислоте:
Масса серной кислоты = 20% 98 г = 0.2 98 г = 19.6 г

Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль H2:
H2SO4 + Al -> Al2(SO4)3 + H2

Так как молярная пропорция 1:1, количество вещества водорода будет таким же: 0.2 моль

Ответ:
Объем водорода, полученного при действии на алюминий 20% серной кислоты массой 98 грамм равен 0.4 г.