При электролизе водного раствора нитрата серебра инертными электродами на аноде выделилось 4,2 л (н.у.) кислорода. Найдите массу (г) вещества, выделяемого на катоде.
ответ 81

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что при электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде выделяется серебро, Ag.

Из условия задачи известно, что на аноде выделилось 4,2 л (н.у.) кислорода. Зная, что кислород образуется из ионов воды, можно установить соотношение между объемами выделившихся газов:

2V(O2) = V(H2)

Так как один молекула O2 образуется за выделение четырех молекул H2.

Следовательно, на катоде выделится 2,1 л водорода.

Теперь можно посчитать массу серебра, выделившегося на катоде:

m = V M / Vm = (2,1 2) * 107,87 / 22,4 = 81 г

Ответ: 81 г.