На сжигание 0,1 моль углеводорода было затрачено 20,16 дм3 О2(н.у.),при этом получили 10,8 г Н2О.Определите массу и формулу углеводорода.(Ответ:8,4 г С6Н12).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
n(CxHy) = 0,1 моль
V(O2) = 20,16 дм³
m(H2O) = 10,8 г

Найдем количество моль углеводорода СxHy из уравнения реакции:
CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O

По уравнению баланса атомов углерода в углеводороде, имеем:
x = n(CxHy)

По уравнению баланса атомов водорода в углеводороде:
2y = n(H2O) = m(H2O)/18 = 10,8/18 = 0,6 моль

Значит, y = 0,3 моль

По определению окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и закона Лавуазье, имеем:
n(H2O) = n(CxHy) = n(O2)
n(O2) = V(O2)/22,4 = 20,16/22,4 = 0,9 моль

Значит, m(CxHy) = n(CxHy) M(C6H12) = 0,1 84 = 8,4 г

Поэтому, масса углеводорода составляет 8,4 г, а формула углеводорода C6H12.