Сколько грамм сероводорода образуется при реакции 8г водорода и192 г серы ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и найти количество образовавшегося сероводорода.

Уравнение реакции:

H2 + S → H2S

Молярные массы:

H2 - 2 г/мол
S - 32 г/мол
H2S - 34 г/моль

Найдем количество вещества водорода и серы:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 8 г / 2 г/моль = 4 мол
n(S) = m(S) / M(S) = 192 г / 32 г/моль = 6 моль

Так как коэффициент перед серой в уравнении реакции равен 1, то количество образовавшегося сероводорода также равно 6 моль.

Теперь найдем массу сероводорода:

m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 6 моль 34 г/моль = 204 г

Ответ: при реакции образуется 204 г сероводорода.