Сколько грамм сероводорода образуется при реакции 8г водорода и192 г серы ?

7 Авг 2019 в 19:40
175 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и найти количество образовавшегося сероводорода.

Уравнение реакции:

H2 + S → H2S

Молярные массы:

H2 - 2 г/моль
S - 32 г/моль
H2S - 34 г/моль

Найдем количество вещества водорода и серы:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 8 г / 2 г/моль = 4 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 192 г / 32 г/моль = 6 моль

Так как коэффициент перед серой в уравнении реакции равен 1, то количество образовавшегося сероводорода также равно 6 моль.

Теперь найдем массу сероводорода:

m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 6 моль 34 г/моль = 204 г

Ответ: при реакции образуется 204 г сероводорода.

20 Апр в 15:07
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 436 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир