1. Решите задачу: смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл. Определите массовую долю меди в смеси, если в реакцию с кислотой вступает магний.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала найти количество магниевых опилок, которые были использованы в реакции.

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, выделяя 1 моль водорода.

Масса магния, вступившего в реакцию, можно определить следующим образом:
n(Mg) = V(H2) M(H2) / Vm
n(Mg) = 0.56 л 0.0899 г/л / 24.31 г/моль ≈ 0.206 моль

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.206 моль 24.31 г/моль ≈ 5 г

Теперь найдем массу медных опилок в смеси:
m(смесь) = 1.5 г - 5 г ≈ -3.5 г

Найдем массовую долю меди в смеси:
m(Cu) = 1.5 г - 5 г = 3.5 г
m(Cu) / m(смесь) 100% = 3.5 г / 1.5 г 100 ≈ 233.33%

Ответ: Массовая доля меди в смеси составляет 233.33%.