Какая масса технического известняка с массовой долей примесей 8% была обработана избытком соляной кислоты, если при этом выделился газ объемом (н.у) 1,12 дм3 с выходом 80%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем закон пропорций:

Напишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Найдем молярные массы веществ:

CaCO3 - 100 г/моль
HCl - 36,5 г/моль
CO2 - 44 г/моль
H2O - 18 г/моль

Рассчитаем количество веществ в реакции:

n(CaCO3) = m / M = 0,08 m / 100,
n(HCl) = 2 n(CaCO3),
n(CO2) = n(HCl),
n(H2O) = 2 * n(CaCO3).

Рассчитаем массу известняка и количество выделившегося CO2:

n(CO2 выд) = 0,8 n(CO2),
V(CO2) = n(CO2 выд) 22,4. Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем в 22,4 л.

Рассчитаем массу известняка:

n(CaCO3) = m / 100,
0,8 m / 100 = V(CO2) 44 / 22,4,
0,8 m / 100 = 1,12 44 / 22,4.

Отсюда находим массу технического известняка:

m = 1,12 * 44 / 0,8 = 61,6 г.

Итак, масса технического известняка, обработанного избытком соляной кислоты, составила 61,6 г.