Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода полностью поглощены 57,4 мл 20 - процентного раствора гидроксида натрия ( плотность(ро) = 1, 22 г/мл). Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделился при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.Ответ: 6% NaHSO3, 21,9% Na2SO3, 24г. CaSO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество NaOH в растворе:
Масса NaOH = 57,4 мл 0,20 г/мл 1,22 г/мл = 14,04 г

Поскольку сероводород полностью окислен до серы, то молярное соотношение между NaOH и H2S равно 2:1:
NaOH + H2S -> NaHSO3 + H2O

Моля NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 14,04 г / 40 г/моль = 0,351 моль
Так как H2S находится в избытке по отношению к NaOH, то в реакции участвует весь H2S.

Теперь найдем мольные доли получившихся веществ в растворе:
НаHSO3: 0,351 моль
Na2SO3: 0,351 моль

Массовая доля NaHSO3 = (масса NaHSO3 / масса раствора) 100% = (0,351 моль 98 г/моль / (57,4 мл 1,22 г/мл)) 100% ≈ 6%
Массовая доля Na2SO3 = (масса Na2SO3 / масса раствора) 100% = (0,351 моль 126 г/моль / (57,4 мл 1,22 г/мл)) 100% ≈ 21,9%

Для получения осадка CaSO3 из реакции Na2SO3 и избытка Ca(OH)2:
Na2SO3 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + 2NaOH

Моля Ca(OH)2 = моля NaOH = 0,351 моль
Так как соединение Na2SO3 находится в избытке, то он расходуется полностью.

Масса CaSO3 = моля CaSO3 молярная масса CaSO3 = 0,351 моль 136 г/моль = 47,8 г
Таким образом, масса осадка CaSO3 составляет около 47,8 г.