Газ, выделившийся при бромировании бензола объемом 5 мл (пл. 0,879 г/мл), был поглощен избытком раствора нитрата серебра, при этом образовалась 6,58 г осадка. Вычислите выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169,87 г/моль. Тогда масса полученного осадка AgBr равна:
6,58 г AgBr = 6,58 г (1 моль AgBr / 187,77 г) = 0,035 г моль AgBr.

Так как AgBr образуется из бензола и брома в соотношении 1:1, то количество молей брома равно 0,035 г моль. Масса брома равна:
0,035 г Br2 = 0,035 г (1 моль Br2 / 159,81 г) = 0,000219 г.

Объем брома при стандартных условиях составляет 5 мл, что при плотности 0,879 г/мл равно:
5 мл Br2 = 5 мл (0,879 г/мл) = 4,395 г.

Тогда выход продукта реакции составляет:
(0,000219 г Br2 / 159,81 г) x 100% = 0,000137 = 0,0137%.