Какой объём углекислого выделится при прокаливании 19,8 г карбоната магния содержащего 15% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала найдем массу чистого карбоната магния.

Масса чистого карбоната магния = 19,8 г (100% - 15%) = 19,8 г 0,85 = 16,83 г

Далее найдем количество вещества магния в карбонате:

n(MgCO3) = m/M = 16,83 г / (24,3 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 16,83 г / 84,3 г/моль = 0,2 моль

Так как при прокаливании карбоната магния образуется оксид магния и углекислый газ, нам нужно найти количество молей углекислого газа:

n(CO2) = 0,2 моль

Теперь найдем объем углекислого газа по формуле идеального газа:

V = n * Vm

У нас n(CO2) = 0.2 моль, Vm(CO2) = 22.4 л/моль

V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при прокаливании 19,8 г карбоната магния выделится 4,48 л углекислого газа.