Какая масса кислорода требуется для получения 2 г оксида магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

По уравнению химической реакции:
2 Mg + O2 -> 2 MgO
Масса кислорода, требуемая для получения 2 г оксида магния, определяется следующим образом:

Молярная масса MgO = 24,305 г/моль + 16,00 г/моль = 40,305 г/моль

Масса 2 моль MgO = 2 моль x 40,305 г/моль = 80,61 г

Молярное отношение между Mg и O2: 2 mol Mg : 1 mol O2

Масса кислорода, необходимого для реакции:
Масса O2 = (2 г MgO / 40,305 г/моль) * (1 моль O2 / 2 моль MgO) = 0,0496 г

Таким образом, для получения 2 г оксида магния потребуется 0,0496 г кислорода.