Смесь 6л азота и 15л водорода пропустили над железным катализатором. Определите обьем полученного аммиака.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим стехиометрическое соотношение реакции синтеза аммиака:

3H2 + N2 -> 2NH3

Так как молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, то случайно наткнувшись на таблицу и видя определение системы механики - система это часть мира, выделенная нами для изучения какого-либо явления , определить обьем полученного аммиака можно по пропорции:

n(H2)/3 = n(N2) = n(NH3)/2

где n(H2) - количество молей водорода, n(N2) - количество молей азота, n(NH3) - количество молей аммиака.

Теперь подставим известные данные:

n(H2) = V(H2) / 22.4 = 15 / 22.4 ≈ 0.67 моль
n(N2) = V(N2) / 22.4 = 6 / 22.4 ≈ 0.27 моль

Исходя из стехиометрии, видим что количество аммиака равно 0.27 моль, следовательно:

V(NH3) = n(NH3) 22.4 = 0.27 22.4 = 6.05 л

Объем полученного аммиака составит 6.05 л.