Рассчитайте объем сероводорода,который выделится при добавлении соляной кислоты к раствору сульфида калия массой 85 г с массовой долей соли =12%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество молей сульфида калия:

Молярная масса K2S = 2*39.1 + 32.1 = 110.3 г/моль
Массовая доля K2S = 12%

Масса K2S = 85 г
Масса K2S = 0.12*x
x = 85 г / 0.12 = 708.33 г

Количество молей K2S:
n(K2S) = масса / молярная масса = 708.33 г / 110.3 г/моль ≈ 6.42 моль

Так как сульфид калия и соляная кислота реагируют по уравнению:
K2S + 2HCl -> 2KCl + H2S

То количество молей серы в сероводороде будет равно количеству молей сульфида калия.

Объем сероводорода можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

n = 6.42 моль
R = 8.31 Дж/(моль∙К)
T = 273 К (0°C)
P = 101325 Па

V = 6.428.31273/101325 ≈ 0.143 м³

Таким образом, объем сероводорода, который выделится при данной реакции, составит примерно 0.143 м³.