Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины CO(NH2)2 содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1.86

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим мольную массу мочевины:

Молярная масса CO(NH2)2 = 12(углерод) + 16(кислород) + 2*(14(азот) + 2(водород)) = 60 г/моль.

Теперь найдем мольные концентрации раствора мочевины и воды:

n(CO(NH2)2) = m(CO(NH2)2) / M(CO(NH2)2) = 5 г / 60 г/моль ≈ 0.0833 моль.

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 150 г / 18 г/моль ≈ 8.33 моль.

Далее найдем изменение температуры кипения раствора по формуле:

ΔT = Kf i m,

где Кf - криоскопическая константа воды (1.86°C/м)
i - количество частиц, на которые распадается молекула мочевины (в данном случае i=2)
m - мольная концентрация раствора.

ΔT = 1.86 °C/м 2 (0.0833 моль / 8.33 моль) ≈ 0.0372 °C.

Температура кристаллизации раствора мочевины будет равна -0.0372°C.