Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 34.2 г сульфата алюминия и 60г гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи надо сначала записать химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия:

Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Далее, надо найти молярные массы веществ:

Молярная масса Al2(SO4)3 = 342 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Теперь, найдем количество вещества каждого реагента:

Моль Al2(SO4)3 = масса / молярная масса = 34.2 г / 342 г/моль = 0.1 моль
Моль NaOH = масса / молярная масса = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Так как соединения сульфата алюминия и гидроксида натрия реагируют в соотношении 1:6, то гидроксид натрия является ограничивающим реагентом.

Далее, найдем количество вещества Al(OH)3, образующегося в результате реакции:

Моль Al(OH)3 = 1.5 моль NaOH * (2 моль Al(OH)3 / 6 моль NaOH) = 0.5 моль

Теперь, найдем массу осадка Al(OH)3:

Масса Al(OH)3 = количество вещества молярная масса = 0.5 моль 78 г/моль = 39 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при реакции сульфата алюминия и гидроксида натрия, равна 39 г.