Кальций массой 13.7 г растворили в води.через образованный раствор пропустили so2 оксид к образованию средней соли.Маса образовавшегося осадка составляет 20 г.визначте массовую долю выхода продукта от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между Ca и SO2:

Ca + SO2 + 2H2O → CaSO3 * H2O

Теперь посчитаем молярные массы веществ:

Рассчитаем количество вещества Ca, которое растворилось:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 13.7 г / 40.08 г/моль ≈ 0.342 моль

Теперь рассчитаем количество вещества CaSO3 H2O, которое должно образоваться:
n(CaSO3 H2O) = n(Ca) ≈ 0.342 моль

Теперь рассчитаем массу продукта (CaSO3 H2O), которая должна образоваться:
m(CaSO3 H2O) = n(CaSO3 H2O) M(CaSO3 H2O) = 0.342 моль 126.14 г/моль ≈ 43.1 г

Теперь посчитаем массовую долю выхода продукта от теоретического:
%выхода = (20 г / 43.1 г) * 100% ≈ 46.38%

Таким образом, массовая доля выхода продукта от теоретического составляет около 46.38%.