Какую массу нитрата кальция получили при взаимодействии гидроксида кальция с азотной кислотой с массой 50г, если его выход составляет 80%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и азотной кислоты (HNO3).

M(Ca) = 40,08 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль
M(H) = 1,01 г/моль
M(N) = 14,01 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль

M(Ca(OH)2) = 40,08 + 2(1,01 + 16,00) = 74,10 г/моль
M(HNO3) = 1,01 + 14,01 + 316,00 = 63,02 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(Ca(OH)2) = m/M = 50/74,10 ≈ 0,674 моль
n(HNO3) = m/M = 50/63,02 ≈ 0,793 моль

Поскольку гидроксид кальция и азотная кислота взаимодействуют в соотношении 1:2, то лимитирующим реагентом будет гидроксид кальция. После реакции 80% гидроксида кальция превратится в нитрат кальция (Ca(NO3)2).

Теперь посчитаем, сколько массы нитрата кальция получится:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(NO3)2) (% выхода / 100) = 0,674 (40,08 + 2(14,01 + 316,00)) 0,8 ≈ 73,13 г

Итак, масса нитрата кальция, полученная при взаимодействии гидроксида кальция с азотной кислотой, составляет примерно 73,13 г.