Вычеслите объём ичисломолекул выделевшегося газа при взаимодействии 4.4 г сульфида меди и 7.3 г хлороводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов.

Молярная масса CuS (сульфид меди) = 63.5 г/моль + 32.1 г/моль = 95.6 г/моль
Молярная масса HCl (хлороводород) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Количество вещества сульфида меди:
n(CuS) = 4.4 г / 95.6 г/моль = 0.046 моль

Количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль

Так как в реакции сульфид меди и хлороводород образуется сернистый газ, необходимо найти мольные соотношения между реагентами.

2CuS + 6HCl -> 2CuCl2 + S2 + 3H2S

Согласно уравнению, на каждые 2 моли CuS и 6 молей HCl образуется 3 моли H2S.

n(H2S) = 3 * 0.046 моль = 0.138 моль

Теперь мы можем найти массу H2S:
Молярная масса H2S = 1 г/моль + 32.1 г/моль = 33.1 г/моль

Масса H2S = 0.138 моль * 33.1 г/моль = 4.57 г

Таким образом, при взаимодействии 4.4 г сульфида меди и 7.3 г хлороводорода выделится 4.57 г сернистого газа (H2S). Далее, чтобы найти количество молекул H2S, нужно воспользоваться формулой:

N = масса / молярная маса * N_A,

где N_A - постоянная Авогадро, равная 6.022 * 10^23 молекул/моль.

N(H2S) = 4.57 г / 33.1 г/моль 6.022 10^23 мольекул/моль = 8.3 * 10^23 молекул

Таким образом, выделится около 8.3 * 10^23 молекул H2S.