Какой обьем углекислого газа образуется при разложении извесняка массой 10кг, если примесь составляет 25%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого известняка в данном случае. Из условия известно, что примесь составляет 25% от общей массы известняка, следовательно, чистый известняк составляет 75%.

Масса чистого известняка:
0.75 * 10кг = 7.5кг

Теперь посчитаем количество моль известняка:
n = m/M,
где n - количество моль вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Mолярная масса CaCO3 (известняк) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль = 0.1кг/моль

n = 7.5 / 0.1 = 75 моль

Реакция разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2

Так как одна моль известняка превращается в одну моль углекислого газа (CO2), то и в данном случае 75 моль известняка превратится в 75 молей углекислого газа.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V = n 22.4 л/моль = 75 22.4 = 1680 л

Таким образом, при разложении известняка массой 10кг образуется 1680 л углекислого газа.