13,5г алюминия прореагировали с хлором . При этом получилась 58г соли . Определите выход продуктов реакции .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения выхода продуктов реакции необходимо сначала определить количество алюминия и хлора, которые участвовали в реакции.

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль
Молярная масса хлора Cl = 35,5 г/моль

Рассчитаем количество молей алюминия и хлора:
моль Al = масса Al / молярная масса Al = 13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль
моль Cl = масса Cl / молярная масса Cl = ? / 35,5 г/моль

Определим соотношение реагентов:
Зная, что алюминий и хлор реагируют в соотношении 2:3 (2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3), можем составить пропорцию:
0,5 моль Al = (3/2) x моль Cl
моль Cl = (2/3) x 0,5 = 0,33 моль

Теперь можем рассчитать массу соли, которая образовалась при реакции:
Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 x 35,5 = 133,5 г/моль
масса AlCl3 = кол-во моль x молярная масса = 0,5 моль x 133,5 г/моль = 66,75 г

Таким образом, при реакции образуется 66,75 г соли.
Выход продуктов реакции можно рассчитать по формуле:
Выход = (масса продукта / теоретическая масса продукта) x 100%
Выход = (58 г / 66,75 г) x 100% ≈ 86,7%

Итак, выход продуктов реакции составляет около 86,7%.