Раствор Ортофо́сфорной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 19,6% нейтрализовали раствором NaOH массою 60г. Найти массовую долю NaOH в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество кислоты в растворе ортофосфорной кислоты:

Масса кислоты = 50 г * 0,196 = 9,8 г

Так как ортофосфорная кислота имеет три заместителя, то ее нейтрализация требует 3 эквивалентов щелочи.

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Количество молей кислоты = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Масса NaOH = 60 г

Так как 1 моль NaOH нейтрализует 1 моль H3PO4, то молярные соотношения между NaOH и H3PO4 равны 3:1

Следовательно, количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации кислоты, равно 0,3 моль.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH в растворе = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г

Итак, массовая доля NaOH в растворе равна:

Массовая доля NaOH = 12 г / (50 г + 60 г) 100% = 12 г / 110 г 100% ≈ 10,91%