Вычислите массу осадка гидроксида натрия содержащего 17 процентов примесей которые взаимодействует с хлоридом железа (2) если образуется 580 г осадка что составляет 30 процентов от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть масса гидроксида натрия без примесей равна х г, масса примесей равна у г.

Тогда масса осадка гидроксида натрия равна x + у, а масса гидроксида натрия, реагирующего с хлоридом железа (2), равна 0.3 * (x + у) = 580 г.

Также из условия задачи имеем, что массовая доля примесей в изначальном гидроксиде натрия равна 17%. Это значит, что масса примесей составляет 0.17х.

Так как изначально гидроксид натрия содержал 17% примесей, то масса чистого гидроксида натрия равна y = 0.83x.

Таким образом, мы имеем систему уравнений:
0.3 * (x + 0.17x) = 580,
y = 0.83x.

Решив данную систему уравнений, находим x = 500 г и y = 415 г.

Значит, масса осадка гидроксида натрия содержащего 17% примесей равна 500 г, а масса примесей равна 415 г.