1)рассчитайте в молях выход продуктов,образующихся при горении 11,2 л (н.у.) аммиака в присутствии катализатора 2)При взаимодействии азота объемом 56 л (н.у.) с водородом образовался аммиак с выходом 50 % от теоретически возможного.Рассчитайте массу и количество молей образовавшегося аммиака.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Реакция горения аммиака:
4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Молярный объем при н.у. равен 22,4 л.

11,2 л NH3 / 22,4 л/моль = 0,5 моль NH3

Поскольку коэффициент перед NH3 равен 4, то количество молей продуктов равно:
0,5 моль NH3 (2 моль N2 / 4 моль NH3) = 0,25 моль N2
0,5 моль NH3 (6 моль H2O / 4 моль NH3) = 0,75 моль H2O

Ответ: 0,25 моль N2 и 0,75 моль H2O получится при горении 11,2 л аммиака.

2) Реакция синтеза аммиака:
N2 + 3H2 -> 2NH3

Из условия известно, что выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.

56 л N2 / 22,4 л/моль = 2,5 моль N2

Теоретически возможное количество молей NH3:
2,5 моль N2 * (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 5 моль NH3

Поскольку выход аммиака составляет 50% от теоретического, получаем:
5 моль NH3 * 0,5 = 2,5 моль NH3

Масса аммиака:
m = n * M,
где n - количество молей, M - молярная масса NH3 (17 г/моль).

m = 2,5 моль * 17 г/моль = 42,5 г

Ответ: количество моль аммиака - 2,5 моль, масса образовавшегося аммиака - 42,5 г.