Определить какая масса перманганата калия KMnO4 вступило в реакцию разложения, если при этом выделилось 0,25 моль кислорода O2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: количество выделившегося кислорода O2 = 0,25 моль

Уравнение реакции разложения перманганата калия:
2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Согласно уравнению, 2 моль перманганата калия KMnO4 дает 1 моль кислорода O2.

Таким образом, молярное отношение между KMnO4 и O2 равно 2:1.

Поэтому, чтобы вычислить массу перманганата калия KMnO4, вступившего в реакцию, нужно умножить количество молов кислорода на молярную массу KMnO4.

Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль

Масса KMnO4 = количество молов O2 (2 моль KMnO4 / 1 моль O2) (158 г/моль) = 0,25 моль 2 158 г/моль = 79 г

Таким образом, масса перманганата калия KMnO4, вступившего в реакцию разложения и выделившего 0,25 моль кислорода O2, равна 79 г.