Cколько оксида азота(II) выделилось при взаимодействии 1 г меди с 40г 10%-ного раствора азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества меди, взаимодействующего с азотной кислотой:

m(Cu) = 1 г
M(Cu) = 63,5 г/моль

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 1 г / 63,5 г/моль = 0,0157 моль

Так как азотная кислота 10%-ная, то в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.

Масса азотной кислоты в 40 г раствора:
m(HNO3) = (10 г / 100 г) 40 г = 4 г
M(HNO3) = 63 г/моль + 14 г/моль + 316 г/моль = 63 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 125 г/моль

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 4 г / 125 г/моль = 0,032 моль

Уравнение реакции взаимодействия меди с азотной кислотой:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Видно, что 3 моля меди реагируют с 8 молями азотной кислоты, образуя 2 моля оксида азота(II).

Теперь вычислим количество выделившегося оксида азота(II) при данном количестве меди:

n(NO) = 0,032 моль * 2 / 8 = 0,008 моль

Масса выделившегося оксида азота(II):

m(NO) = n(NO) M(NO) = 0,008 моль 30 г/моль = 0,24 г

Таким образом, при взаимодействии 1 г меди с 40 г 10%-ного раствора азотной кислоты выделилось 0,24 г оксида азота(II).