На горение фосфора затрачено 30 л кислорода. Масса получившегося оксида фосфора составила 40 г. Определите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретического.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем массу кислорода, необходимую для полного сгорания фосфора. Молярная масса фосфора (P) - 31 г/моль, молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль.

Масса кислорода, затраченная на горение фосфора:
Масса O2 = 30 л * 1.429 г/л = 42.87 г

Реакция горения фосфора:
4P + 5O2 -> P4O10

Теоретическая масса оксида фосфора (P4O10):
Масса P4O10 = 4 (31 г/моль) + 10 (16 г/моль) = 284 г

Массовая доля получившегося оксида фосфора от теоретической:
Доля = (40 г / 284 г) * 100% ≈ 14,08%

Таким образом, массовая доля выхода продукта в процентах от теоретического составляет около 14,08%.