Сколько литров хлороводорода образуется при реакции 80г водорода с хлором (при н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно написать уравнение реакции:

H2 + Cl2 -> 2HCl

Так как масса водорода в два раза меньше массы хлора, то в данной реакции водорода требуется в два раза меньше, чем хлора.

Масса хлора (Cl2) = 80 г
Масса водорода (H2) = 80 г/2 = 40 г

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества в молях:

Моль водорода (H2) = 40 г / 2 г/моль = 20 моль
Моль хлора (Cl2) = 80 г / 71 г/моль = 1,126 моль

Так как в данной реакции молярные соотношения 1:1:2, получим:

Моль HCl = min(20 моль, 1,126 моль) = 1,126 моль

Теперь найдем объем хлороводорода (HCl) при н.у:

V = n Vm = 1,126 моль 22,4 л/моль = 25,26 л

Итак, при реакции 80 г водорода с хлором (при н.у) образуется примерно 25,26 л хлороводорода.