Скорость реакции N2+3H2=2NH3 при одновременном повышении концентрации в 2раза t 30 при коэффициенте 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Если скорость реакции увеличивается в 2 раза при одновременном повышении концентрации веществ в 2 раза, то можно сделать вывод, что скорость реакции пропорциональна квадрату концентраций реагентов.

Это правило выражается формулой скорости реакции:

v = k[A]^x[B]^y

Где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, x и y - степени концентраций реагентов.

В данном случае скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 равна 2t, концентрации всех веществ увеличены в 2 раза, значит [N2] = 2x, [H2] = 2y, [NH3] = 2z.

Тогда новая скорость реакции v' = k(2x)^p(2y)^q = 2kx^py^q = 2t

Одновременные повышения концентраций в 2 раза означают, что p = 2, q = 2.

Тогда получаем новую скорость реакции v' = 2kx^2y^2

При этом исходная скорость реакции v = kx^y

Тогда новая скорость реакции в 2 раза больше исходной скорости:

2kx^2y^2 = 2 k (x * y)^2

Значит, в равновесии концентрации увеличились в 2 раза и t' = 4t.