1)Закончите уравнения реакций с участием кислот и приведите названия образующихся солей: а)Fe2O3+H2SO4= б)Fe+HCL= в)CaO+HCL= г)Al+HCL= д)ZnO+H3PO4= 2)Со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6,2 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
а) Fe2(SO4)3 (сульфат железа)
б) FeCl2 (хлорид железа (II))
в) CaCl2 (хлорид кальция)
г) AlCl3 (хлорид алюминия)
д) Zn3(PO4)2 (фосфат цинка)

2) Для решения данной задачи нужно выразить количество серной кислоты в молях, затем найти количество оксида натрия в молях и на основе их соотношения найти количество серной кислоты в граммах.

Сначала определим молярную массу H2SO4:
H2 = 1,0079 г/моль
S = 32,06 г/моль
O4 = 4 * 16 = 64 г/моль
Общая молярная масса H2SO4 = 1,0079 + 1,0079 + 32,06 + 64 = 98,08 г/моль

Теперь найдем количество молей серной кислоты в 6,2 г:
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 6,2 г / 98,08 г/моль = 0,0633 моль

Теперь определим соотношение между H2SO4 и Na2O:
1 моль H2SO4 соответствует 1 молю Na2O
Таким образом, 0,0633 моль H2SO4 соответствует 0,0633 моль Na2O.

Найдем массу Na2O, соответствующую 0,0633 моль:
Молярная масса Na2O = 61,9789 + 15,999 = 85,9799 г/моль
Масса Na2O = количество молей молярная масса = 0,0633 моль 85,9799 г/моль = 5,44 г

Следовательно, 6,2 г серной кислоты сможет реагировать с оксидом натрия массой 5,44 г.