К 10г муравьиной кислоты с W= 10% прилили 10г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10 %.Определите массу получевшегося соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса HCOOH (муравьиной кислоты) = 46 г/моль
Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 40 г/моль

Массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в растворе:
m(HCOOH) = 10г * 0.10 = 1г
n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 1г / 46 г/моль ≈ 0.0217 моль

Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в растворе:
m(NaOH) = 10г * 0.10 = 1г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 1г / 40 г/моль = 0.025 моль

Так как муравьиной кислоте и гидроксиду натрия уравниваются молями в эквивалентном процессе, образуется соль HCOONa:
HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

Масса соли HCOONa = (n(HCOOH) + n(NaOH)) M(HCOONa) = (0.0217 моль + 0.025 моль) (HCOONa) = 0.0467 моль * 68 г/моль ≈ 3.175 г

Масса получившейся соли HCOONa составляет приблизительно 3.175 г.