В раствор гидроксида натрия поместили кремний. произошло выделение 56л водорода. Определите массу (г) раствора щелочи, затраченного на реакцию, если массовая доля NaOH в нем составляла 20%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо найти массу NaOH в растворе, зная что его массовая доля составляет 20%. После этого мы сможем найти массу раствора щелочи, затраченного на реакцию.

Пусть масса раствора щелочи равна Х грамм. Тогда масса NaOH в этом растворе будет равна 0.2X грамм.

Сначала определим количество вещества NaOH в X граммах раствора:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH),
где m(NaOH) - масса NaOH, M(NaOH) - молярная масса NaOH.

M(NaOH) = 40 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n(NaOH) = 0.2X / 40 = X / 200

Так как в реакции образуется 56 л водорода, мы можем определить количество вещества H2:
n(H2) = V(H2) / 22.4, где V(H2) - объем в литрах.

n(H2) = 56 / 22.4 = 2.5 моль

Согласно уравнению реакции гидроксид натрия образует гидрооксид кремния, и 3 молей водорода. n(H2) = 3n(NaOH) => 2.5 = 3X / 200.

Отсюда X = 166.67 г, что и есть масса раствора щелочи, затраченного на реакцию.