Вычислите, какой объем оксида серы(4) образуется при взаимодействии 16г серы и 32 г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества серы и кислорода:

Масса серы (S) = 16 г
Молярная масса серы = 32 г/моль
Количество вещества серы (nS) = масса / молярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Масса кислорода (O2) = 32 г
Молярная масса кислорода = 16 г/моль
Количество вещества кислорода (nO2) = масса / молярная масса = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции:

2S + O2 -> 2SO2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль SO2 требуется 2 моль S и 1 моль O2.

Так как у нас есть 0.5 моль S и 2 моль O2, для реакции их должно быть в два раза больше. Поэтому нам нужно умножить уравнение реакции на 0,5:

S + 0.5O2 -> SO2

Таким образом, объем SO2 будет равен 0,5 моль. 1моль газа равен 22,4л.
Получаем: 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Таким образом, объем оксида серы (4) составит 11,2 л.