При взаимодействии 11,2 г металла 8 группы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определить какой это металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения металла воспользуемся уравнением реакции образования хлорида:

M + Cl2 -> MCl2

Где M - металл 8 группы.

Из условия задачи у нас есть:

m(M) = 11,2 г
m(Cl2) = 32,5 г
m(MCl2) = 8 + 2 * 35,5 = 79 г (молярная масса MCl2)

Теперь найдем количество моль веществ:

n(M) = m(M) / M(M) = 11,2 / 40 = 0,28 моль
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 32,5 / 71 = 0,46 моль

Так как соединение образуется по уравнению 1:1, то n(M) = n(MCl2). Таким образом, массовая доля металла в хлориде будет:

m(M) / m(MCl2) = 11,2 / 79 = 0,141

Теперь найдем металл, который образует хлорид с такой массовой долей:

Так как металлы 8 группы имеют валентность 2, рассмотрим таблицу Менделеева и найдем металл с атомной массой, близкой к 2 * 79 = 158.9 г/моль. Этим металлом будет рутений (Ru).

Итак, данный металл - рутений (Ru).