Окись цинка растворили в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCl 7.3%. какая масса соли образовалась в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество разитель для каждого компонента.

Молярная масса ZnO - 81.38 г/моль
Молярная масса HCl - 36.46 г/моль

Масса оксида цинка:
m(ZnO) = (200 г) / (81.38 г/моль) = 2.455 моль ZnO
m(HCl) = (200 г) x 7.3% = 14.6 г HCl
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 0.4 моль HCl

Уравнение реакции:
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль ZnO соответствует 2 моль HCl. Следовательно, в данной реакции все ZnO реагируют.

Масса образовавшейся соли:
m(ZnCl2) = 2 x n(HCl) x M(ZnCl2) = 2 x 0.4 моль x (65.38 г/моль) = 52.3 г

Итак, масса образовавшейся соли ZnCl2 равна 52.3 г.