Определить массу нитрата аммония если известно что в реакцию с азотной кислотой вступило 189 г аммиака содержащего 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество чистого аммиака в 189 г аммиака.

Масса чистого аммиака = общая масса аммиака (1 - процент примесей)
Масса чистого аммиака = 189 г (1 - 0.10) = 189 г * 0.90 = 170.1 г

Теперь найдем количество моля чистого аммиака, используя его молярную массу (17 г/моль):
Молы чистого аммиака = масса чистого аммиака / молярная масса аммиака
Молы чистого аммиака = 170.1 г / 17 г/моль = 10 моль

Из уравнения реакции между аммиаком и азотной кислотой:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

Молярное соотношение между аммиаком и нитратом аммония 1:1, поэтому количество молей нитрата аммония равно количеству молей чистого аммиака:
Молы нитрата аммония = 10 моль

Теперь найдем массу нитрата аммония, используя его молярную массу (80 г/моль):

Масса нитрата аммония = количество молей молярная масса
Масса нитрата аммония = 10 моль 80 г/моль = 800 г

Таким образом, масса нитрата аммония равна 800 г.