Вычислите, какой обьем етану ( н.у.) можна получить в результате взаимодействие 14 л. ацетилена и 20 л. водорода , если выход етана составляеть 75% от теоретического возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала необходимо вычислить количество етана, которое могло бы образоваться, если бы все ацетилен и водород прореагировали:

C2H2 + 2H2 -> C2H6

Молярный объем при н.у. равен 22,4 л на моль. Поэтому 14 л ацетилена равны 14/22,4 = 0,625 моль ацетилена. 20 л водорода равны 20/22,4 = 0,893 моль водорода.

Реакция показывает, что для образования одного моля этилена требуется один моль ацетилена и два моля водорода. Таким образом, ацетилен является ограничивающим реагентом.

Зная это, можем рассчитать количество моль этилена, которое могло бы образоваться:

0,625 моль ацетилена х (1 моль C2H6 / 1 моль C2H2) = 0,625 моль C2H6

Теперь рассчитаем объем этана при н.у.:

0,625 моль C2H6 х 22,4 л/моль = 14 л C2H6

Теперь учитывая, что выход этана составляет 75% от теоретического, реальный объем этана будет:

14 л C2H6 х 0,75 = 10,5 л C2H6

Итак, в результате взаимодействия 14 л ацетилена и 20 л водорода может быть получено 10,5 л этана при нормальных условиях.